圖書簡(jiǎn)介

品牌：教育科學(xué)出版社

詳情

基本信息

書名:高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理-RJ-5年高考3年模擬-5.3同步新課標(biāo)-含答案全解全析和考練測(cè)評(píng)

原價(jià)：25.00元

售價(jià)：20.0元,便宜5.0元,折扣80

作者:

出版社：教育科學(xué)出版社

出版日期：2009-04-01

ISBN：9787504146687

字?jǐn)?shù)：

頁(yè)碼：102

版次：1

裝幀：平裝

開本：16

商品重量：0.240kg

編輯推薦

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《曲一線科學(xué)備考??5年高考3年模擬:高中化學(xué)(選修4??化學(xué)反應(yīng)原理)(RJ)(2014)(53同步)(新課標(biāo))》是曲一線科學(xué)備考讓每一位學(xué)生分享高品質(zhì)教育。

內(nèi)容提要

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《曲一線科學(xué)備考??5年高考3年模擬:高中化學(xué)(選修4??化學(xué)反應(yīng)原理)(RJ)(2014)(53同步)(新課標(biāo))》知識(shí)架構(gòu)導(dǎo)圖呈現(xiàn)，模塊學(xué)習(xí)方法名師指導(dǎo)；教材基礎(chǔ)知識(shí)清晰歸納，精選典型例題全面解析；規(guī)律方法技巧詳剖細(xì)解，講例對(duì)應(yīng)考點(diǎn)逐一突破；拓展重點(diǎn)把握教材精髓，探究方法延伸解題思路；五年高考試題精挑細(xì)選，千名高考專家透徹剖析；基礎(chǔ)題模擬題沙里淘金，知識(shí)能力提升及時(shí)鞏固；解題步驟要點(diǎn)規(guī)范清楚，答案全解全析精辟透徹。

目錄

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第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
第二節(jié)燃燒熱能源
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算
本章回眸
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第三節(jié)化學(xué)平衡
第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
本章回眸
第三章水溶液中的離子平衡
第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離
第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性
第三節(jié)鹽類的水解
第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡
本章回眸
第四章電化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié)原電池
第二節(jié)化學(xué)電源
第三節(jié)電解池
第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
本章回眸

作者介紹

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暫時(shí)沒有內(nèi)容

文摘

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版權(quán)頁(yè)：



插圖：



1.知識(shí)與技能：①描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。③認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
2.過程與方法：①?gòu)娜芙馄胶猓�引出化學(xué)平衡。通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，建立起化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡的理念。②通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出平衡移動(dòng)原理。③利用數(shù)據(jù)分析總結(jié)得出化學(xué)平衡常數(shù)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，以提高資源的利用率。
教材知識(shí)清單
1.可逆反應(yīng)
（1）溶解過程的可逆性
固體溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 溶液中的溶質(zhì)
當(dāng)ν（溶解）=ν（結(jié)晶）時(shí)，溶質(zhì)達(dá)到溶解平衡，溶液飽和。結(jié)論：溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
（2）可逆反應(yīng)
①概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
②表示方法：可逆反應(yīng)用“=”表示，通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：CO2與H2O的反應(yīng)可以表示為CO2+H2O=H2CO3。
③特點(diǎn)
a.正、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)發(fā)生，方向相反。
b.反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中。
c.任意一種反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成生成物，任意一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100％。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）化學(xué)平衡的建立
在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：
典型例析
例題1 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 （ ）
A.Cl2溶于水
B.NH3溶于水
C.可充電電池的反應(yīng)，如H：O+Zn+Ag2O 充電 放電 Zn（OH）2+2Ag
D.電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水。

序言

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暫時(shí)沒有內(nèi)容

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