圖書簡介

品牌：開明出版社

詳情

基本信息

書名:高中化學必修2-人教版-倍速學習法-直通高考版

原價：23.80元

售價：19.0元,便宜4.8元,折扣79

作者:

出版社：開明出版社

出版日期：2012-09-01

ISBN：9787513107495

字數：

頁碼：200

版次：1

裝幀：平裝

開本：16

商品重量：0.422kg

編輯推薦

---

《萬向思維??倍速學習法:高中化學(必修2)(江蘇版)(直通高考版)》由開明出版社出版。

內容提要

---

《萬向思維??倍速學習法:高中化學(必修2)(江蘇版)(直通高考版)》主要收錄了三段法解化學平衡題、化學反應速率大小的比較、影響化學反應速率的因素、化學反應速率的圖像分析、化學反應的限度及化學平衡的特征、有關化學反應速率的實驗探究題、化學反應速率的概念和大小比較、外界條件對化學反應速率的影響等內容。

目錄

---

專題1微觀結構與物質的多樣性
第一單元原子核外電子排布與元素周期律
拓展1微粒半徑大小的比較
拓展2核外是2電子、10電子和18電子的微粒總結
拓展3元素的金屬性和非金屬性強弱的比較
拓展4原子序數與元素在周期表中位置的相互推導
考點1原子核外電子排布
考點2元素金屬性、非金屬性的比較
考點3元素周期律及其應用
考點4元素周期表中元素位置、原子結構及元素性質的關系
考點5有關元素的綜合推斷
考法1根據原子核外電子排布推斷元素及其性質
考法2元素周期律
考法3元素“位、構、性”的關系
第二單元微粒之間的相互作用力
拓展1離子化合物與共價化合物的判斷
拓展2極性共價鍵和非極性共價鍵
拓展3共價分子中8電子穩定結構的判斷
拓展4微粒間作用力的比較
考點1微粒間作用力的判斷
考點2電子式書寫的正誤判斷
考點3微粒間作用力與物質變化
考點4有關物質結構的綜合推斷
考法1微粒之間的相互作用
考法2電子式的書寫
第三單元從微觀結構看物質的多樣性
拓展1同位素、同素異形體、同分異構體的比較
拓展2四種晶體類型的比較及判斷
拓展3物質熔、沸點的比較
考點1同位素、同素異形體、同分異構體的判斷
考點2晶體類型的判斷
考點3物質熔、沸點的比較
考點4不同類型晶體的性質及其應用
考法1同素異形現象和同分異構現象
考法2晶體的類型及性質
全章專題歸納剖析
專題一有關元素周期律的規律
專題二有關化學鍵的概念和總結
專題2化學反應與能量轉化
第一單元化學反應速率與反應限度
拓展1化學反應速率的計算與比較
拓展2壓強對化學反應速率的影響
拓展3化學平衡狀態的判斷
拓展4三段法解化學平衡題
考點1化學反應速率大小的比較
考點2影響化學反應速率的因素
考點3化學反應速率的圖像分析
考點4化學反應的限度及化學平衡的特征
考點5有關化學反應速率的實驗探究題
考法1化學反應速率的概念和大小比較
考法2外界條件對化學反應速率的影響
考法3化學平衡的特征及判斷
第二單元化學反應中的熱量
拓展1放熱反應、吸熱反應的比較及判斷方法
拓展2熱化學方程式正誤的判斷
拓展3反應熱△日大小的比較
考點1化學反應中的能量變化及放熱反應、吸熱反應的判斷
考點2熱化學方程式的書寫及正誤的判斷
考點3 根據熱化學方程式之間的關系求算反應中的
考點4化學反應中鍵能與能量變化的關系
考點5有關熱化學方程式的綜合題
考法1化學反應中的能量變化
考法2熱化學方程式的書寫
考法3有關反應熱的計算
第三單元化學能與電能的轉化
拓展1 原電池正、負極的判斷及電極反應式的書寫
……
專題3有機化合物的獲得與應用
專題4化學科學與人類文明

作者介紹

---

暫時沒有內容

文摘

---

版權頁：



插圖：



（3）買驗裝置：如圖2—3—2所不。
（4）實驗步驟：按圖示裝置連接好儀器，在U形管內加入CuCl2溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數分鐘。
（5）實驗現象：
①陰極石墨棒周圍CuCl2溶液藍色加深，陽極石墨棒周圍CuCl2溶液藍色變淺；
②陰極石墨棒上覆蓋了一層紫紅色的固體，陽極石墨棒上有氣體產生；
③用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極上放出的氣體，試紙變藍。
（6）實驗原理：通電前，在CuCl2溶液中，存在CuCl2的電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl—，Cu2+和Cl—在溶液里能夠自由移動；通電后，在電場的作用下，Cu2+和Cl—發生定向移動，帶正電荷的Cu2+向陰極移動，帶負電荷的Cl—向陽極移動。在陰極，Cu2+得到電子被還原為單質銅；在陽極，Cl—失去電子被氧化為氯原子，并結合成Cl2，從陽極逸出。
（7）電流方向：電流從電源正極流向陽極，再通過電解質溶液中陰、陽離子的定向移動到達陰極，最后到達電源的負極，形成閉合電路。
3.電解池的構成條件
（1）有一個外加直流電源；
（2）兩個與電源相連的電極；
（3）兩電極插入電解質溶液（或熔融電解質）中，并通過與外加直流電源相連形成閉合電路。
4.電解原理的應用
（1）制備活潑金屬單質或非金屬單質
（3）電鍍：電鍍是在某些器件表面上鍍上一層所需要的金屬。電鍍是一種特殊的電解，要求鍍件必須做陰極，鍍層金屬做陽極，電解液為含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液。電鍍過程中，電解質溶液的濃度、總量、pH均保持不變。
如鐵制品表面鍍銅時，用銅片作陽極與電源正極相連，用鐵制品作陰極與電源負極相連，電鍍液采用CuSO4溶液。電鍍池示意圖如圖2—3—3。
（4）銅的電解精煉
①電極和電解液
陽極：粗銅板（含有鋅、金、銀等金屬雜質，與直流電源正極相連）。
陰極：純銅薄片（與直流電源負極相連）。
電解液：硫酸酸化的硫酸銅溶液。
②裝置
③電解原理：通電后，陽極發生氧化反應，陽極板中的銅和比銅活潑的金
A.a電極逸出氣體的體積小于b電極逸出氣體的體積
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色。

序言

---

暫時沒有內容

目錄

同類熱銷圖書