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2018年華僑大學(xué)碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱

招生學(xué)院：材料科學(xué)與工程學(xué)院 招生專業(yè)： 化學(xué)

科目名稱：無機(jī)化學(xué)

一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷滿分值及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成;答案必須寫在答題紙(由考點(diǎn)提供)相應(yīng)的位置上。

(三)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)理論(50%)、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)(25%)及元素性質(zhì)(主要是過渡元素的性質(zhì))部分(25%)。

(四)試卷題型結(jié)構(gòu)

1.選擇題(50分)，共25道;

2.填空題(30分)，共6-8道;

3.簡答題(30分)，共5道;

4.計算題(40分)，共3道。

二、考查目標(biāo)

課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應(yīng)用知識分析問題和解決問題的能力。

三、考查范圍或考試內(nèi)容概要

1.物質(zhì)的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運(yùn)動論，液體的蒸氣壓、沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系：熱力學(xué)中常用的術(shù)語(體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過程)，熱力學(xué)第一定律;化學(xué)反應(yīng)中的焓變(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變(ΔrHmӨ)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmӨ)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(ΔcHmӨ);蓋斯定律;焓變與反應(yīng)的自發(fā)性;吉布斯自由能(G)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變(ΔrGmӨ)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)生成吉布斯能(ΔfGmӨ);熵(S)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(SmӨ)，化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變(ΔrSmӨ)，ΔrGmӨ與ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(濃度、溫度、催化劑)。基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級數(shù)。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過渡態(tài)理論，活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。平衡常數(shù)(實驗平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(KӨ))，多重平衡規(guī)則，KӨ與ΔrGmӨ的關(guān)系。濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，催化劑與化學(xué)平衡，平衡移動總規(guī)律。

4.電解質(zhì)溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數(shù)。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數(shù)，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。pH值計算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計算，緩沖物質(zhì)選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應(yīng)，水解常數(shù)，影響鹽類水解反應(yīng)的因素(濃度，溫度，酸度)。近代酸堿理論(水–離子理論，溶劑理論，質(zhì)子和電子理論)。濃度積常數(shù)(KspӨ)，溶度積與溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則，沉淀的生成和溶解(生成弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等方法)，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉(zhuǎn)化。

5.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級圖，屏蔽效應(yīng)，Cotton原子軌道能級圖，電子填充順序，核外電子排布原則(能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則)，核外電子排布的表示方式(電子排布式，軌道圖，四個量子數(shù)的表示方法)。周期表中各元素的電子層結(jié)構(gòu)，原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，周期表中5個區(qū)的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性的周期性變化。

6.分子結(jié)構(gòu)：共價鍵的本質(zhì)、特征(飽和性，方向性)、類型(σ、π鍵)、鍵參數(shù)(鍵長，鍵角，鍵能)。雜化軌道理論要點(diǎn)，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點(diǎn)，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導(dǎo)偶極，固有偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵的形成及特點(diǎn)，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

7.晶體結(jié)構(gòu)：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)。三種典型的離子晶體(CsCl、NaCl、ZnS)，離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學(xué)鍵型的影響，離子極化對化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

8.氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平(氧化值法，離子電子法)。原電池及原電池符號、電極及電極反應(yīng)式的寫法(包括含氧的物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫法)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念，影響電極電勢因素(濃度、壓強(qiáng)、pH值等)及能斯物方程的應(yīng)用。ΔrGmӨ 與EӨ 的關(guān)系。元素電勢圖及其應(yīng)用，電勢~pH圖。

9.配位化合物：配位化合物的組成(中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷)，配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場理論：基本要點(diǎn)、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)(KdӨ)，配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。

10.s區(qū)元素–氫、堿金屬和堿土金屬：氫的化學(xué)性質(zhì)與氫化物，堿金屬和堿土金屬的通性、一般制備方法、化合物(氫化物、氧化物、氫氧化物)及常見鹽類的性質(zhì)，離子勢，鋰和鈹?shù)奶厥庑裕瑢�角線規(guī)則。

11.d區(qū)元素–過渡元素(一)：過渡元素的通性(原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性)，鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。

12.ds區(qū)元素–過渡元素(二)：銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉(zhuǎn)化，IB族與IA族元素性質(zhì)對比;鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比，惰性電子對效應(yīng)。

13.p區(qū)元素(一)–硼族和碳族：p區(qū)元素概述，硼族元素的通性，硼、鋁單質(zhì)及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、錫、鉛單質(zhì)及其化合物，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。

14.p區(qū)元素(二)–氮族和氧族：氮族元素通性、單質(zhì)及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，過氧化氫，硫及其化合物，無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

15.p區(qū)元素(三)–鹵素和稀有氣體：鹵素的通性，鹵素的單質(zhì)及其化合物(鹵化氫、鹵化物、鹵素的含氧化合物)，含氧酸的氧化還原性，稀有氣體的性質(zhì)及用途。

四、參考教材或主要參考書：

1.《工科無機(jī)化》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社

2.《無機(jī)化學(xué)》第三版，武漢大學(xué)，吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社

3.《無機(jī)化學(xué)》第五版，大連理工大學(xué)編，高等教育出版社

4.《無機(jī)化學(xué)》北京師范大學(xué)等校編，高等教育出版社

5.《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學(xué)出版社