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“無機化學”考試大綱

一、考試要求

本課程要求考生系統地掌握無機化學課程所涵蓋的內容，包括無機化學的基本概念、基礎知識和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質，具備運用所學知識分析問題和解決問題的能力。

二、考試內容

1、化學基礎知識 掌握理想氣體狀態方程，混合氣體的分壓、分體積定律，液體的蒸發和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質稀溶液的依數性;了解晶體的外形與內部結構，了解實際氣體的van der Waals方程。

2、化學熱力學基礎 掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，狀態函數熵和吉布斯自由能及其應用;了解可逆途徑，化學反應方向概念。

3、化學反應速率 掌握反應速率方程，濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響;了解反應速率理論。

4、化學平衡 了解化學反應的可逆性和化學平衡;掌握化學平衡常數，標準平衡常數Kθ與△rGmθ的關系，化學平衡移動的影響因素。

5、原子結構與元素周期律 了解氫原子光譜和玻爾理論;掌握微觀粒子的波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。

6、化學鍵理論概述 掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能，共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數與分子的性質，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵;一般了解金屬鍵的共性改價理論和能帶理論;了解金屬晶體。

7、酸堿解離平衡 掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計算，同離子效應及緩沖溶液相關計算;了解鹽的水解相關計算;一般了解電解質理論及酸堿理論的發展。

8、沉淀溶解平衡 掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數和溶解度的關系，溶度積規則及相關計算。

9、氧化還原反應 掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖的相關計算。

10、配位化學基礎 掌握配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩定性的影響，配位平衡及其相關的計算，了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。

11、堿金屬和堿土金屬 了解堿金屬和堿土金屬的通性;掌握堿金屬和堿土金屬單質及其化合物的性質。

12、硼族元素 了解硼族元素的通性;掌握硼、鋁單質及其化合的性質，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。

13、碳族元素 了解碳族元素的通性;掌握碳、硅元素的單質及其化合物的性質;了解鍺、錫、鉛單質及其化合物的性質。

14、氮族元素 了解氮族元素的通性;掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質，砷、銻、鉍及其化合物的性質。

15、氧族元素 掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的性質;一般了解硒、碲及其化合物的性質。

16、鹵素 掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。

17、銅副族元素和鋅副族元素 了解銅副族元素和鋅副族元素的通性，掌握銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質及其化合物的性質。

18、鈦副族元素和釩副族元素 了解鈦副族和釩副族元素的基本性質。

19、鉻副族元素和錳副族元素 掌握鉻、錳單質及其化合物的性質。

20、鐵系元素和鉑系元素 掌握鐵、鈷、鎳單質、簡單化合物和配位化合物的性質。

21.鑭系及錒系元素 一般了解各系元素的電子層結構和通性。