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自命題考試大綱—物理化學B

627-物理化學B

一、考試性質(zhì)

《物理化學B》是化學專業(yè)研究生入學統(tǒng)一考試的科目之一。《物理化學B》考察考生對物理化學基本原理的理解、以及運用這些基本原理分析問題和解決問題的能力，旨在選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學，為國家的經(jīng)濟建設(shè)培養(yǎng)具有良好職業(yè)道德、具有較強創(chuàng)新能力的高層次復合型專業(yè)人才。

二、考試要求

測試考生對于物理化學的基本概念、基礎(chǔ)原理的掌握和綜合運用能力。

三、考試內(nèi)容

1. 熱力學第一定律

1)熱力學的基本概念

2)熱力學第一定律

3)準靜態(tài)過程和可逆過程

4)焓、熱容、焦耳實驗，節(jié)流過程和Joul-Thomson實驗

5)Carno循環(huán)

6)熱化學、Hess定律和幾種常見的熱效應

7)反應焓變和溫度的關(guān)系

8)絕熱反應

2. 熱力學第二定律

1)熱力學第二定律

2)Carno定理

3)熵、Clausius不等式和熵增加原理

4)熵變的計算

5)熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義

6)Helmholz自由能、Gibbs自由能以及計算

7)熱力學函數(shù)之間的關(guān)系

8)熱力學第三定律和規(guī)定熵

3. 溶液熱力學

1)偏摩爾量和偏摩爾量的加和公式

2)化學勢

3)單組分和多組分理想氣體的化學勢

4)理想溶液的定義、純液體和理想溶液的化學勢

5)稀溶液的兩個經(jīng)驗定律和稀溶液的化學勢

6)稀溶液的依數(shù)性

7)非理想溶液的活度與活度因子

8)分配定律

4. 相平衡

1)Gibbs相律

2)單組分體系相平衡

3)二組分體系的相圖及其應用

4)三組分體系的相圖及其應用

5. 化學平衡

1)化學反應平衡的條件

2)化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式

3)平衡常數(shù)的表達式

4)復相化學平衡

5)溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響

6)同時化學平衡

7)反應的耦合

8)近似計算

6. 電化學

1)電化學中基本概念

2)離子的電遷移和遷移數(shù)

3)電解質(zhì)溶液的電導

4)電解質(zhì)溶液的平均活度和活度系數(shù)

5)可逆電極、可逆電池和電動勢

6)電動勢的測定和應用

7)可逆電池的熱力學

8)電動勢產(chǎn)生的機理

9)分解電壓

10)極化作用

11)電解時電極上的競爭反應

12)金屬的電化學腐蝕、防腐和金屬的鈍化

13)化學電源

7. 化學動力學基礎(chǔ)

1)化學反應的速率方程

2)具有簡單級數(shù)的化學反應

3)幾種典型的復雜反應

4)溫度對反應速率的影響

5)鏈反應

8. 表面物理化學

1)表面張力和表面自由能

2)彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓

3)溶液的表面吸附

4)液-液界面、液-固界面

5)表面活性劑

6)固體表面的吸附

7)氣-固表面的催化

四、考試方式與分值

1. 試卷滿分及考試時間

試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。

2. 答題方式

答題方式為閉卷、筆試。允許使用計算器(僅僅具備四則運算、乘方與開方、三角函數(shù)運算功能的計算器)。