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重慶交通大學2019年全國碩士研究生招生考試

《物理化學》考試大綱

一、 考試總體要求

物理化學是借助于數學、物理學等基礎科學的理論及實驗方法，從物質的物理現象和化學現象的聯系入手 , 研究物質化學變化的平衡規律和速率規律，以及這些規律在科研、生產、生活實踐中的應用。物理化學研究化學反應遵循的基本原理，是整個材料學科的理論基礎，是材料學專業的基礎課。

通過該課程的學習，不僅可以掌握有關化學反應的方向和限度，化學反應的能量改變，化學反應的平衡組成，化學反應的機理和速率，多相平衡體系及界面特征等方面的知識。通過本課程的教學，應達到以下的目的：

1. 認識到物理化學是整個材料及其相關學科中的理論基礎，它深刻地探討各個材料及相關學科領域中最本質的規律性，它是材料學、物理學與化學相互滲透的一門學科。

2.能系統地掌握物理化學的基本知識和基本原理，加深對自然現象本質的認識，這些知識和原理不僅是材料學科的理論基礎，也是其它與化學、物理等相關領域及有關科學技術的發展基礎;

3.學會物理化學的科學思維方法，培養學生提出問題、研究問題、分析問題的能力，培養他們獲取知識并用來解決實際問題的能力。

二、考試形式與卷面結構

(一)考試形式

考試形式為筆試，考試時間為3小時，滿分為150分。

(二)試卷結構

1. 選擇題(30分)

2. 填空題(20分)

3. 分析題 (20分)

4. 簡答題 (30分)

5. 綜合計算 (50分)

試卷結構的題目類型及分值分布僅供參考，不承諾與實際試題完全一致。

三、主要參考書目

1. 《物理化學簡明教程》(第四版)，印永嘉主編，高等教育出版社，2007。

2. 《物理化學》,王新平,王新葵,王旭珍編著，高等教育出版社 2017。

四、考試主要知識點

(一)熱力學第一定律

熱力學的研究對象，幾個基本概念，，熱力學第一定律，體積功，定容及定壓下的熱，理想氣體的內能和焓，熱容，理想氣體的絕熱過程，實際氣體的節流膨脹，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱及燃燒熱，反應熱與溫度的關系——基爾戈夫方程。

(二)熱力學第二定律

自發過程的共同特征，熱力學第二定律，卡諾循環與卡諾定理，熵的概念、計算及其應用，亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能，判斷過程方向及平衡條件的總結，熱力學函數的關系式。△G的計算。

(三)化學勢

偏摩爾量，化學勢，氣體物質的化學勢，烏爾定律和亨利定律，理想溶液中物質的化學勢，稀溶液中物質的化學勢，不揮發性溶質稀溶液的依數性，非理想溶液中物質的化學勢。

(四)化學平衡

化學反應等溫式及其應用，反應的標準吉布斯自由能變化及標準平衡常數的計算，平衡常數的實驗測定，各種經驗平衡常數與標準平衡常數的關系，溫度對平衡常數的影響平衡混合物組成的計算，其它因素對化學平衡的影響。

(五)多相平衡

相律，克勞修斯-克拉佩龍方程，單組分體系相圖，雙組分體系相圖(完全互溶，部分互溶，完全不互溶)，二組分固液平衡體系相圖(低共熔混合物，化合物，固溶體)。

(六)電化學

電解質溶液的電導及其應用(包括離子遷移、導電機理)，強電解質的活度和活度系數，可逆電池及其熱力學關系，電極電勢、電池電動勢及其應用，電極的極化，電解時的電極反應，金屬腐蝕與防護。

(七)表面現象與分散系統

表面自由能與表面張力，純液體的表面現象，氣體在固體表面上的吸附，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，分散系統的分類，溶膠的光學及力學性質、電性質，溶膠的聚沉和絮凝，溶膠的制備與凈化。

(八)化學動力學基本原理

化學反應動力學基本概念及反應速率方程，簡單級數反應分析及反應級數的測定，溫度對反應速率的影響，反應速率理論簡介，典型復合反應分析及近似處理方法，探索反應機理的方法，催化反應。