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2019年全國碩士研究生入學考試

湖北師范大學自命題考試科目考試大綱

(科目名稱：無機化學 科目代碼:816)

一、考查目標

無機化學科目考試要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關理論和方法分析、解決化學實際問題。重點考查學生對無機化學基礎理論和元素化學基本知識及無機化學實驗基本操作技能的掌握情況。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇題：10小題，每小題2分，共20分;

填充題：每空1分，共10分;

問答題：15小題，每小題6分，共90分;

計算題：4小題，每小題7分或8分，共30分。

(四)主要參考書目

《無機化學》第三版(上、下冊)，吉林大學、武漢大學、南開大學編，高教出版社，2015年版。

三、考查范圍

無機化學

(一) 無機化學原理部分(35～45%)

1、化學熱力學基礎：熱力學的基本概念及基本定律的應用，反應中的能量關系，蓋斯定律，狀態(tài)函數(shù)特征及其應用，吉赫公式、范托夫等溫方程的應用。

2、化學反應的方向、速率和平衡：化學反應速率及其表示法，濃度、溫度催化劑對反應速率的影響，反應速率理論;化學平衡和化學平衡移動，自由能與平衡常數(shù)、多重平衡規(guī)則、勒夏脫列原理的應用，平衡態(tài)及轉(zhuǎn)化率的計算。

3、酸堿解離平衡及沉淀溶解平衡：酸堿理論，弱電解質(zhì)的電離平衡，同離子效應、鹽效應、鹽類的水解應用，緩沖溶液作用與原理，溶度積規(guī)則(Ksp)，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

4、氧化還原反應：氧化還原基本概念及氧化還原方程式的配平，電極電勢的概念，標準電極電勢及Nernst方程式應用，濃度和酸度對電極電勢的影響，元素電勢圖的應用。

5、配位化合物：配合物的組成和定義，配合物的價鍵理論，配位解離平衡及配位平衡的有關計算

(二) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分(15～20%)

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)與薛定諤方程，四個量子數(shù)及其取值，多電子原子核外電子的運動狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。

2、分子結(jié)構(gòu)：價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論的應用，分子軌道理論的應用，分子間力及氫鍵,分子的幾何構(gòu)型。

3、晶體結(jié)構(gòu)：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(三)元素化學部分(30～35%)

1、主族元素：各元素的通性及常見元素和重要化合物的性質(zhì)及性質(zhì)遞變規(guī)律，常見離子的鑒定。

2、過渡元素：過渡元素的通性，及鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、汞等重要化合物的性質(zhì)，常見離子的鑒定。

3、鑭系和錒系元素：鑭系和錒系元素的通性及其重要化合物的性質(zhì)。

(四) 實驗部分(10～15%)

1、基本操作和技能：無機化學實驗中的基本操作和技能。

2、測定實驗：了解一些常數(shù)(如氣體常數(shù))和化學數(shù)據(jù)(如解離常數(shù))的測定方法，初步掌握正確操作、記錄和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。

3、元素及其化合物的性質(zhì)實驗：通過元素及化合物的性質(zhì)實驗、個別離子和混合離子(三種)的檢出實驗，掌握常見元素及其化合物酸堿性、溶解性、氧化還原性、水解及配位性等性質(zhì)，培養(yǎng)正確觀察、分析和歸納的能力。

4、無機化合物的制備及綜合、設計性實驗：通過無機制備實驗，學習無機物的制備、分離和提純技術和方法，培養(yǎng)學生獨立設計實驗方案、選擇儀器和藥品進行實驗的初步能力。