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811《無機化學》考試大綱

一、考試的基本要求

作為化學領(lǐng)域的一個重要分支，無機化學是除碳氫化合物及其衍生物以外，對所有元素及其化合物的性質(zhì)和反應進行實驗研究和理論研究的科學。隨著科技的不斷進步，無機化學與生物、醫(yī)藥、電子、能源、環(huán)境、材料、地質(zhì)、礦產(chǎn)等領(lǐng)域的重疊范圍也越來越大。本考試科目要求應試學生比較系統(tǒng)地掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎、化學熱力學與化學動力學基礎、水溶液化學原理以及元素化學等相關(guān)概念和理論;能夠比較熟練地運用無機化學基本原理、實驗方法、檢測技能、應用技術(shù)，初步掌握新化合物及新材料的設計、制備、表征和應用的方法;要求學生具有一定的分析問題、解決問題的能力，并時刻關(guān)注與無機化學交叉的學科。

二、考試方式和考試時間

閉卷考試，總分150，考試時間為3小時。

三、參考書目(僅供參考)

《無機化學》(上、下冊)(第三版)，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，1994年

《無機化學》(上、下冊)(第四版)，北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社，2003年

四、試題類型：

主要包括填空題、選擇題、是非題、名詞解析、書寫化學反應方程式、簡答題、推斷題、計算題、論述題等類型，并根據(jù)每年的考試要求做相應調(diào)整。

五、考試內(nèi)容及要求

第一部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

掌握：微觀粒子運動、原子軌道、電子云、量子數(shù)、基態(tài)原子、軌道能級、屏蔽效應和鉆穿效應、原子半徑、電離能、電負性等基本概念;玻爾原子模型和量子力學原子模型的區(qū)別;原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖;電子分布原理及電子分布;原子性質(zhì)的周期性和核外電子分布關(guān)系。

熟悉：玻爾原子模型;量子力學原子模型;核外電子的分布;元素周期系和核外電子分布的關(guān)系。

二、分子結(jié)構(gòu)

掌握：共價鍵和離子鍵的特點;原子軌道雜化的條件、類型及與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系;分子軌道形成、能級、電子在分子軌道中的分布、分子軌道理論的應用;分子間力的類型、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

熟悉：鍵參數(shù);共價健;離子鍵;雜化軌道理論;分子軌道理論;分子間力和氫鍵

三、晶體結(jié)構(gòu)

掌握：晶體中晶胞、晶格的基本概念;晶體的特點;離子晶體密堆積規(guī)則及簡單的結(jié)構(gòu)類型;離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合晶體(如石墨)的特點;離子極化及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

熟悉：晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu);離子晶體;原子晶體和分子晶體;金屬晶體;混合晶體;離子極化

第二部分 化學熱力學基礎

一、化學熱力學初步

掌握：狀態(tài)函數(shù)、反應焓變和物質(zhì)標準生成焓基本概念及其應用;進行有關(guān)能量守衡方程、蓋斯定律和反應熱的計算。

熟悉：化學熱力學的研究對象;熱力學各基本概念;內(nèi)能、焓、自由能、熵等狀態(tài)函數(shù)。

二、化學平衡

掌握：化學平衡狀態(tài);平衡常數(shù)、標準平衡常數(shù)及其計算;反應熵及其作為化學反應自發(fā)進行方向判據(jù)的應用。

熟悉：濃度、壓強、溫度等對化學平衡移動的影響。

第三部分 化學動力學基礎

掌握：化學反應速率和表示方法;反應速率理論;反應歷程。

熟悉：濃度對化學反應速率的影響;溫度對化學反應速率的影響、阿倫尼烏斯公式及其應用;催化劑對化學反應速率的影響。

第四部分 水溶液化學原理

一、水溶液

掌握：溶液的濃度和溶解度;電解質(zhì)溶液。

熟悉：非電解質(zhì)稀溶液通性。

二、酸堿平衡與沉淀平衡

掌握：緩沖溶液、同離子效應和質(zhì)子酸堿的基本概念;正確進行弱酸弱堿溶液、緩沖溶液、鹽溶液pH及沉淀平衡的計算。

熟悉：基本酸堿理論;酸堿指示劑;酸堿鹽溶液中的電離平衡;溶度積原理。

三、電化學基礎

掌握：氧化數(shù)、半反應、電極電勢及標準電極電勢、電動勢、元素標準電極電勢圖的基本概念;能配平氧化還原方程式和用能斯特方程計算電極電勢(電動勢)、進而判斷氧化還原反應方向和計算平衡常數(shù);元素標準電極電勢圖的應用。

熟悉：氧化還原方程式的配平;原電池;元素標準電極電勢圖。

第五部分 配位化合物

掌握：配合物的定義、組成、化學式及其命名;理解雜化軌道方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系、晶體場理論中中心原子d軌道在配體場中的分裂，分裂能的計算;分裂能與配合物穩(wěn)定性及d-d躍遷與配合物的顏色的關(guān)系;配合物穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計算及應用;螯合物的概念及特性;配合物的應用。

熟悉：配合物的基本概念;配合物的化學鍵理論;配合物在水溶液中的平衡;螯合物;配合物的應用

第六部分 非金屬元素

一、氫、稀有氣體

掌握：氫原子的成鍵特征;氫的制備、化學性質(zhì)及氫化物;稀有氣體的性質(zhì)、制備及應用。

熟悉：氫的物理性質(zhì);稀有氣體化合物。

二、鹵素

掌握：鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì);氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

熟悉：鹵素的通性;鹵素單質(zhì);鹵化氫和氫鹵酸;鹵化物;鹵素的含氧酸及其鹽。

三、氧族元素

掌握：過氧化氫;單質(zhì)硫、硫化氫和硫化物;硫的氧化物和含氧酸鹽的性質(zhì)。

熟悉：氧族元素的通性;氧、臭氧和過氧化氫;硫及其重要化合物。

四、氮族元素

掌握：氮、氨及其銨鹽、氮的含氧酸及其鹽;磷單質(zhì)、磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及鹽的性質(zhì);含砷廢水的處理。

熟悉：氮族元素的通性;氮及其重要化合物;磷及其重要化合物;砷、銻、鉍及其重要化合物。

五、碳族元素和硼族元素

掌握：單質(zhì)硅、硅烷、硅的鹵化物及水玻璃;錫鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物;硼的氫化物、含氧化合物的性質(zhì)。

熟悉：碳族元素和硼族元素通性;碳的重要化合物;硅及其重要化合物;錫、鉛及其重要化合物;硼及其重要化物;鋁的重要化合物。

第七部分 金屬元素

一、堿金屬和堿土金屬

掌握：堿金屬和堿土金屬的離子型氫化物、氧化物和超氧化物的性質(zhì)。

熟悉：堿金屬和堿土金屬的通性;氫化物;氧化物;氫氧化物;鹽類。

二、過渡金屬(一)

掌握：過渡元素通性和鉻、錳、鐵、鈷、鎳的重要化合物性質(zhì)。

熟悉：過渡元素的通性;鈦及其重要化合物;釩及其重要化合物;鉻及其重要化合物;錳的重要化合物;鐵、鈷、鎳的重要化合物。

三、過渡金屬(二)

掌握：銅族元素和鋅族元素的通性以及這兩族元素的重要化合物。

熟悉：銅族元素和鋅族元素的通性;銅和銀的重要化合物;鋅族元素的重要化合物;鉻和汞的廢水處理。