中國高校自主招生聯考應試指南 化學
- 所屬分類：
高考化學復..
- 作者：
津橋書局 主編
- 出版社：
東南大學出版社
- ISBN：9787564126650
- 出版日期：2011-9-1
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原價：
￥28.00元
現價：￥18.20元
圖書簡介
學科重要考點梳理——全面
名校聯考真題再現——全新
自主招生復習導航——權威
目錄
2．化學反應的熱效應在化學反應速率、化學平衡理論中的應用
在影響化學反應速率和化學平衡的因素中均有溫度這個條件：一般來說，在其他條件不變時，升溫使反應速率增大，反之減小；根據勒夏特列原理，升溫使化學平衡向可逆反應吸熱方向移動，降溫使化學平衡向可逆反應放熱方向移動。
3．反應熱的大小比較
影響反應熱大小因素主要有以下幾個方面。
(1)熱化學方程式中的化學計量數。
(2)物質的聚集狀態或晶體結構。
(3)化學鍵的強弱。
4．熱化學方程式的書寫和計算
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下三點：
(1)△H只能寫在方程式右邊，若為放熱反應，△H為“-”；若為吸熱反應，△H為“+”。
(2)要注明反應物和生成物的狀態。物質呈現哪種聚集狀態，與它們所具有的能量有關。
(3)反應方程式中化學計量數表示物質的量，可以是整數也可以是分數。△H必須與化學式前面的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。若反應逆向進行，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反。
5．蓋斯定律及其應用
化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。
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